Chemia nieorganiczna z elementami syntezy nieorganicznej, laboratorium

obowiązkowe

w sali

1. Właściwości i reakcje wybranych związków nieorganicznych (głównie soli i ich jonów) w roztworach wodnych. Identyfikacja jonów i soli w roztworach wodnych.

2. Praktyczna synteza wybranych związków nieorganicznych.

3. Ćwiczenia dotyczące różnych rodzajów reakcji w chemii nieorganicznej.

4. Wprowadzenie do zagadnień syntezy nanocząstek substancji nieorganicznych.

Zajęcia składają się z dwóch modułów.

Moduł 1 - właściwości jonów nieorganicznych w roztworach wodnych.

1. Ćwiczenia wstępne - dotyczące różnych typów reakcji i równowag jonowych (kwasowo / zasadowych, rozpuszczalności, kompleksowania, utleniania / redukcji).

2. Reakcje i identyfikacja kationów metali bloku s.

3. Reakcje i identyfikacja kationów metali bloku d i p.

4. Reakcje i identyfikacja anionów.

5. Reakcje i identyfikacja soli.

Moduł 2 - synteza nieorganiczna oraz niektóre typy reakcji nieorganicznych.

1. Synteza preparatu.

2. Związki kompleksowe (uzupełnienie): właściwości spektroskopowe kompleksów, miareczkowanie kompleksometryczne.

3. Reakcje utleniania i redukcji, elementy elektrochemii.

4. Synteza i właściwości nanocząstek nieorganicznych.

1. A. Michalska, K. Maksymiuk, Skrypt – materiały pomocnicze do zajęć laboratoryjnych, rozprowadzane na początku ćwiczeń laboratoryjnych.

2. A. Bielański, „Podstawy chemii nieorganicznej”, Wyd. Nauk. PWN Warszawa 2002.

3. L. Jones, P. Atkins, „Chemia ogólna”, Wyd. Nauk. PWN Warszawa 2004.

4. J.D. Lee, „Zwięzła chemia nieorganiczna”, PWN Warszawa 1994.

5. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, „Chemia nieorganiczna”, Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 1995

5. P.W. Atkins, „Podstawy chemii fizycznej”, Wyd. Nauk. PWN Warszawa1999.

6. „Nanotechnologie” pod red. R.W. Kelsall, I.W. Hamley, M. Geoghegan, Wyd. Nauk. PWN Warszawa 2008

Student

- analizuje zależności pomiędzy fizycznymi i chemicznymi właściwościami pierwiastków i związków chemicznych a składem chemicznym i strukturą związku oraz położeniem pierwiastka w układzie okresowym, analizuje zależności pomiędzy wynikami określonych testów chemicznych a składem próbek wybranych substancji nieorganicznych,

- rozpoznaje typy reakcji chemicznych, grupy pierwiastków i związków chemicznych na podstawie obserwowanych właściwości, przewiduje właściwości substancji nieorganicznych, rozpoznaje rodzaje podstawowych technik laboratoryjnych i posiada praktyczną wiedzę dotyczącą tych technik,

- wykorzystuje zdobytą wiedzę praktyczną w czasie innych zajęć laboratoryjnych oraz w zajęciach teoretycznych związanych z chemią.

Na ocenę składają się:

- wyniki 2 kolokwiów pisemnych (maksymalnie po 50 punktów za kolokwium), w razie niezaliczenia (poniżej 25 pkt.) studenci zdają kolokwium poprawkowe, wynik jest średnią z dwóch kolokwiów;

- wyniki 9 krótkich testów (wejściówek) odbywających się na początku zajęć lub w trybie on line (maksymalnie po 4 punkty za test);

- oceny wykonania 4 analiz / identyfikacji (maksymalnie 4 punkty za identyfikację);

-oceny za sporządzenie 4 opisów w module 2 (maksymalnie 2 punkty za opis).

Skala ocen:

146 - 160 punktów: bdb.

131 - 145 punktów: db.+

111 -130 punktów: db.

91 - 110 punktów: dst.+

poniżej 91 pkt., ale przy zaliczeniu wszystkich kolokwiów, testów i ćwiczeń: dst.

Brak