Chemia nieorganiczna z elementami syntezy nieorganicznej, wykład

obowiązkowe

Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej, właściwości atomów, cząsteczek, ciał stałych i wiązań chemicznych, właściwości i reakcje pierwiastków oraz głównych grup związków nieorganicznych.

1. Budowa i właściwości atomów, orbitale atomowe i konfiguracja elektronowa, prawo okresowości pierwiastków, najważniejsze właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków.

2. Właściwości i opis wiązań chemicznych (kowalencyjnych, jonowych, metalicznych), teoria wiązań walencyjnych i orbitali molekularnych, budowa prostych cząsteczek, rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych, wiązania wodorowe.

3. Struktura stałych substancji nieorganicznych, w tym budowa i właściwości metali i półprzewodników, elementy teorii pasmowej ciała stałego.

4. Główne rodzaje reakcji chemicznych: kwasowo-zasadowe, wytrącania / rozpuszczania osadów, kompleksowania, utleniania / redukcji; teoria Brønsteda kwasów i zasad, mocne / słabe kwasy i zasady, bufory, wskaźniki pH, czynniki decydujące o rozpuszczalności osadów, właściwości i trwałość związków kompleksowych, elementy elektrochemii. Rola różnego rodzaju reakcji chemicznych w środowisku naturalnym.

5. Ogólna charakterystyka najważniejszych związków nieorganicznych: tlenków, wodorotlenków, kwasów, wodorków, wybranych soli oraz powiązanie ich właściwości z położeniem pierwiastka w układzie okresowym. Metody syntezy związków nieorganicznych. Podstawowe informacje o syntezie nanocząstek nieorganicznych.

Przewidywany wkład pracy:

Uczestnictwo w zajęciach: 30 h

Przygotowanie do zajęć: 15 h

Przygotowanie do egzaminu i egzamin: 25 h

1. A. Bielański, „Podstawy chemii nieorganicznej”, Wyd. Nauk. PWN Warszawa 2002.

2. L. Jones, P. Atkins, „Chemia ogólna”, Wyd. Nauk. PWN Warszawa 2004.

3. J.D. Lee, „Zwięzła chemia nieorganiczna”, PWN Warszawa 1994.

4. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, „Chemia nieorganiczna”, Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 1995

5. P.W. Atkins, „Podstawy chemii fizycznej”, Wyd. Nauk. PWN Warszawa1999.

6. „Nanotechnologie” pod red. R.W. Kelsall, I.W. Hamley, M. Geoghegan, Wyd. Nauk. PWN Warszawa 2008

7. N.N. Greenwood, A. Earnshaw, „Chemistry of the Elements”, Pergamon Press, 1984.

8. G.A. Ozin, A.C. Arsenault, „Nanochemistry. A Chemical Approach to Nanomaterials”, RSC 2005.

9. Z. Galus (red.), “Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej”, Wyd. Nauk. PWN, Warszawa 1996.

Po ukończeniu zajęć student:

– analizuje zależności pomiędzy fizycznymi i chemicznymi właściwościami pierwiastków i związków chemicznych, składem chemicznym i strukturą związku, położeniem pierwiastka w układzie okresowym a strukturą elektronową atomów i cząsteczek; analizuje równowagi jonowe i reakcje w wodnych roztworach elektrolitów oraz zależności pomiędzy składem roztworu a wyrażonymi ilościowo właściwościami roztworów (np. rozpuszczalność soli, stężenie określonych jonów, pH roztworu);

– wyjaśnia źródło właściwości fizycznych i chemicznych oraz struktury pierwiastków i związków, chemiczne podstawy istotnych procesów obserwowanych w życiu codziennym,

- przewiduje właściwości związków chemicznych na podstawie ich składu,

- wykorzystuje zdobytą wiedzę przy studiowaniu innych przedmiotów związanych z chemią.

Egzamin pisemny z całości materiału (wykład i laboratorium).

Maksymalna liczba punktów: 100;

od 50 do 59 pkt. - ocena dst.

od 60 do 69 pkt. - ocena dst.+

od 70 do 79 pkt. - ocena db.

od 80 do 89 pkt. - ocena db.+

od 90 do 100 pkt. - ocena bdb.

Brak