Spektroskopia molekularna z elementami chemii kwantowej

Informacje ogólne

Kod przedmiotu:	1200-2BLOK8-W2
Kod Erasmus / ISCED:	13.3 Kod klasyfikacyjny przedmiotu składa się z trzech do pięciu cyfr, przy czym trzy pierwsze oznaczają klasyfikację dziedziny wg. Listy kodów dziedzin obowiązującej w programie Socrates/Erasmus, czwarta (dotąd na ogół 0) – ewentualne uszczegółowienie informacji o dyscyplinie, piąta – stopień zaawansowania przedmiotu ustalony na podstawie roku studiów, dla którego przedmiot jest przeznaczony. / (0531) Chemia Kod ISCED - Międzynarodowa Standardowa Klasyfikacja Kształcenia (International Standard Classification of Education) została opracowana przez UNESCO.
Nazwa przedmiotu:	Spektroskopia molekularna z elementami chemii kwantowej
Jednostka:	Wydział Chemii
Grupy:
Punkty ECTS i inne:	(brak) Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS: roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS; tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h; 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się; tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS; nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta. zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia:	polski
Kierunek podstawowy MISMaP:	chemia
Rodzaj przedmiotu:	obowiązkowe
Założenia (opisowo):	Zakłada się, że studenci mają podstawową wiedzę z dziedziny mechaniki kwantowej w zastosowaniu do elektronów. Znają rozwiązania równania Schroedingera dla rotatora sztywnego, oscylatora harmonicznego i atomu wodoru.
Tryb prowadzenia:	w sali
Skrócony opis:	Celem wykładu jest prezentacja podstaw spektroskopii molekularnej oraz modelowania kwantowochemicznego parametrów spektroskopii optycznych (elektronowych i oscylacyjnych) oraz jądrowego rezonansu magnetycznego (NMR) i elektronowego rezonansu paramagnetycznego (EPR) oraz narzędziach do tego służących.
Pełny opis:	Wykład przeznaczony jest dla studentów zamierzających wykorzystywać metody spektroskopowe i modelowania molekularnego w pracy badaczej, niezależnie od specjalizacji. Zakres materiału: Definicje właściwości molekularnych oraz związek z parametrami uzyskiwanymi metodami spektroskopowymi. Przypomnienie wiadomości o podstawowych metodach kwantowochemicznych stosowanych w obliczeniach dla cząsteczek: metoda Hartree-Focka, metody ab initio uwzględniające korelację elektronową, teoria funkcjonału gęstości. Parametry widm elektronowych: energia wzbudzenia, moment przejścia (siła oscylatora). Parametry widm dichroizmu kołowego. Parametry widm oscylacyjnych: częstości drgań, intensywności widm w podczerwieni, intensywności widm Ramana. Stałe ekranowania/przesunięcia chemicznego NMR oraz stałe sprzężenia spinowo-spinowego. Stała sprzężenia spinowo-orbitalnego i czynnik g w widmach EPR. Programy komputerowe służące do obliczeń właściwości molekularnych (Gaussian, Dalton).
Literatura:	1. Lucja Piela "Idee chemii kwantowej" PWN, Warszawa, 2003 2. J. Sadlej "Metody obliczeniowe chemii kwantowej. Ab initio, CNDO, INDO, NDDO" PWN, Warszawa, 1988 3. M. Jaszuński, A. Rizzo, K. Ruud, "Electric, magnetic and optical proper-ties and their ab initio calculation in the DALTON program" http://folk.uio.no/michalj/ 4. Notatki dostępne u prowadzącej
Efekty uczenia się:	Student rozumie zależności między właściwościami molekularnymi a widmami molekularnymi. Potrafi zinterpretować proste widma molekularne (optyczne i NMR) w kategoriach struktury cząsteczki oraz dobrać odpowiednią metodę do ich symulacji na podstawie obliczen kwantowochemicznych.
Metody i kryteria oceniania:	Egzamin pisemny
Praktyki zawodowe:	Nie dotyczy

Przedmiot nie jest oferowany w żadnym z aktualnych cykli dydaktycznych.

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Warszawski.